Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей.

Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, приобретенная решением уравнения Шрёдингера для данного атома; задаётся: основным n, орбитальным l, и магнитным m — квантовыми числами. Единственный электрон атома водорода образует вокруг ядра сферическую орбиталь - шарообразное электрическое скопление, вроде неплотно намотанного клубка лохматой шерсти либо ватного шарика.

Сферическую атомную орбиталь ученые условились именовать s Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей.-орбиталью. Она самая устойчивая и размещается достаточно близко к ядру. Чем больше энергия электрона в атоме, тем резвее он крутится, тем посильнее растягивается область его пребывания и в конце концов преобразуется в гантелеобразную p-орбиталь:

Гибридизация орбиталей — гипотетичный процесс смешения различных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с появлением схожих орбиталей, эквивалентных Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. по своим чертам.

5.Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова

Теория хим строения органических веществ была сформулирована А. М. Бутлеровым в 1861 году.

Главные положения теории строения сводятся к последующему:

1) в молекулах атомы соединены вместе в определенной последовательности в согласовании с их валентностью. Порядок связи атомов именуется хим строением Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей.;

2) характеристики вещества зависят не только лишь от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, да и от того, в каком порядке они соединены меж собой, т. е. от хим строения молекулы;

3) атомы либо группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно оказывают влияние друг на друга.

Главные представления о Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. хим строении, заложенные Бутлеровым, были дополнены Вант-Гоффом И Ле-Белем (1874), которые развили идею о пространственном расположении атомов в молекуле органич. в-ва и поставили вопрос о пространственной конфигурации и конформации молекул. Работа Вант-Гоффа положила начало направлению орг. Химии – стереохимии – учению о пространственном строении.Вант-Гофф Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. предлоил тетраэдрическую модель атома углерода – четыре валентности атома в углерода в метане ориентированы к четырем углам тетраэдра, в центре которого находится углеродный атом, а на верхушках – атомы водорода.

N45

Непредельные карбоновые кислоты

Хим характеристики.
Хим характеристики непредельных карбоновых кислот обоснованы как качествами карбоксильной группы, так и качествами двойной связи. Специфичными Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. качествами владеют кислоты с близко расположенной от карбоксильной группы двойной связью - альфа, бета-непредельные кислоты. У этих кислот присоединение галогеноводородов и гидратация идут против правила Марковникова:

СН2=СН-СООН + НВr -> СН2Вr-СН2-СООН

При аккуратном окислении образуются диоксикислоты:

СН2=СН-СООН + [О] + Н20 -> НО-СН2-СН(ОН)-СООН

При энергичном окислении Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. происходит разрыв двойной связи и появляется смесь различных товаров, по которым можно установить положение двойной связи. Олеиновая кислота С17Н33СООН - одна из важных высших непредельных кислот. Это - тусклая жидкость, затвердевает на холоде. Ее структурная формула: СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН.

N46

Производные карбоновых кислот

Производные карбоновых кислот - это Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. соединения, в каких гидроксильная группа карбоновой кислоты замещена другой многофункциональной группой.

Просты́е эфи́ры — органические вещества, имеющие формулу R-O-R', где R и R' — углеводородные радикалы. Следует, но, учесть, что такая группа может заходить в состав других многофункциональных групп соединений, не являющихся ординарными эфирами

Сло́жные эфи́ры (либо эсте́ры) — производные Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. оксокислот (как карбоновых, так и неорганических) с общей формулой RkE(=O)l(OH)m, где l ≠ 0, формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток (алифатический, алкенильный, ароматичный либо гетероароматический); рассматриваются также как ацилпроизводные спиртов. В номенклатуре IUPAC к сложным эфирам относят также ацилпроизводные халькогенидных аналогов Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. спиртов (тиолов, селенолов и теллуролов)[1].

Отличаются от обычных эфиров (этеров), у каких два углеводородных радикала соединены атомом кислорода (R1—O—R2)

Ами́ды — производные оксокислот (как карбоновых, так и минеральных) RkE(=O)l(OH)m, (l ≠ 0), формально являющиеся продуктами замещения гидроксильных групп -OH кислотной функции на аминогруппу (незамещенную и Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. замещенную); рассматриваются также как ацилпроизводные аминов. Соединения с одним, 2-мя либо 3-мя ацильными заместителями у атома азота именуются первичными, вторичными и третичными амидами, вторичные амиды называются также имидами.

Амиды карбоновых кислот — карбоксамиды RCO-NR1R2 (где R1 и R2 — водород, ацил или алкильный, арильный либо другой углеводородный радикал) обычно называются амидами Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей., в случае других кислот в согласовании с советами IUPAC при именовании амида в качестве префикса указывается заглавие кислотного остатка, к примеру, амиды сульфокислот RS(=O2NH2 называются сульфамидами.

Хлорангидри́д карбо́новой кислоты́ (ацилхлорид) — производное карбоновой кислоты, в какой гидроксильная группа -OH в карбоксильной группе -COOH заменена на атом Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. хлора. Общая формула R-COCl. 1-ый представитель с R=H (хлористый формил) не существует, хотя смесь CO и HCl в реакции Гаттермана - Коха ведёт себя подобно хлорангидриду муравьиной кислоты.

Получение

R-COOH + SOCl2 → R-COCl + SO2↑ + HCl↑

Нитри́лы — органические соединения общей формулы R—C≡N, формально являющиеся C-замещенными производными Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. синильной кислоты HC≡N

Капрон (поли-ε-капроамид, найлон-6, полиамид 6)— синтетическое полиамидное волокно, получаемое из нефти, продукт поликонденсации капролактама

[—HN(CH2)5CO—]n

В индустрии его получают методом полимеризации производного

Нейло́н (англ. nylon) — семейство синтетических полиамидов, применяемых в большей степени в производстве волокон.

Более всераспространены два вида нейлона: полигексаметиленадипинамид (анид (СССР/Наша родина), найлон Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. 66 (США)), нередко именуемый фактически нейлоном и поли-ε-капроамид (капрон (СССР/Наша родина), найлон 6 (США)). Известны также другие виды, к примеру, поли-ω-энантоамид (энант (СССР/Наша родина), найлон 7 (США)) и поли-ω-ундеканамид (ундекан (СССР/Наша родина), найлон 11 (США), рильсан (Франция, Италия)

Формула волокна из анида: [—HN(CH2)6NHOC(CH2)4CO—]n[1]. Анид Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. синтезируется поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для обеспечения стехиометрического дела реагентов 1:1, нужного для получения полимера с наибольшей молекулярной массой, употребляется соль адипиновой кислоты и гексаметилендиамина (АГ-соль):

R = (CH2)4, R' = (CH2)6

Формула волокна из капрона (найлона-6): [—HN(CH2)5CO—]n[1]. Синтез капрона из капролактама проводится гидролитической полимеризацией капролактама по Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. механизму «раскрытие цикла — присоединение»:

Пластмассовые изделия могут изготавливаться из жёсткого нейлона — эколона, оковём впрыскивания в форму водянистого нейлона под огромным давлением, чем достигается бо́льшая плотность материала.

N47

Классификафия

N48

N49

КЕТОКИСЛОТЫ — органические вещества, в состав молекул которых входят карбоксильные (COOH—) и карбонильные (—CO—) группы; служат предшественниками многих соединений, выполняющих принципиальные Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. био функции в организме. Значительные нарушения обмена веществ, имеющие место при ряде патологических состояний, сопровождаются увеличением концентрации в человеческом организме тех либо других кетокислот

кето енольная таутомерия

Способы получения Альфа и Бета кетокислот

α-Кетокислоты получают окислением α-гидроксикислот.

β-Кетокислоты ввиду собственной неустойчивости получают из сложных эфиров конденсацией Кляйзена.

N50

В органической химии термин «реакция Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. окисления» предполагает, что окисляется конкретно органическое соединение, при всем этом окислителем почти всегда является неорганический реагент.

Алкены

KMnO4 и H2O (нейтральная среда)

3СH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH — полное уравнение

KMnO4 и H+

(кислая среда)

идет разрыв двойной связи:

R-СH2=CH2-R + [O] → 2R-COOH — схематичное уравнение

Алкиларены

Эитлбензол Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей.- алкиларен

Кетоны

Кетоны к действию окислителей очень устойчивы и окисляюся только сильными окислителями при нагревании. В процессе окисления происходит разрыв связей C-C по обе стороны карбонильной группы и в общем случае выходит смесь 4 карбоновых кислот:

Окислению кетона предшествует его енолизация, которая может проходить как в щелочной, так и в кислой Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. среде:

N51

Ви́нная кислота́ (диоксиянтарная кислота, тартаровая кислота, 2, 3-дигидроксибутандиовая кислота) НООС-СН(ОН)-СН(ОН)-СООН — двухосновная оксикислота. Соли и анионы винной кислоты именуют тартратами.

Известны три стереоизомерные формы винной кислоты: D-(-)-энантиомер (слева вверху), L-(+)-энантиомер (справа вверху) и мезо-форма (мезовинная кислота):

Диастереомеры — стереоизомеры, не являющиеся зеркальными Атомные орбитали S- и P-типа. Гибридизация орбиталей. отражениями друг друга[1]. Диастереомерия появляется, когда соединение имеет несколько стереоцентров. Если два стереоизомера имеют обратные конфигурации всех соответственных стереоцентров, то они являются энантиомерами.


atomnaya-energiya-referat.html
atomnie-chasi.html
atomnie-orbitali-s-i-p-tipa-gibridizaciya-orbitalej.html